Se le llama sodio al elemento químico de la tabla periódica cuyo peso atómico es de 22.9898 y su símbolo es Na, su número atómico es 11. Fue aislado en 1807. Se caracteriza por ser un metal suave, alcalino, de color plateado, untuoso, sumamente abundante en la naturaleza. Se encuentra en la halita mineral y en la sal marina.
Tiene mucha reacción, puede quemarse con llama amarilla, tienes oxidación cuando entra en contacto con el oxígeno y una reacción violenta con el agua.
Es un metal blando, reactivo, su punto de fusión es muy bajo, su valencia es de 1, su activación de + 1 y su estado de electronegatividad es 0,9. Este elemento químico entra en reacción con el agua para la creación de hidróxido de sodio y de hidrógeno.
Cuando el sodio metálico tiene contacto con el aire, su color plateado se pierde y se convierte en un gris opaco. En ese mismo momento, no tiene reacción con el nitrógeno aún cuando enfrenta a temperaturas altas.
Indice
Configuración Electrónica del Sodio
Es un metal reactivo, de punto de fusión bajo y blando, su estado de electronegatividad es 0,9, su valencia es de 1 y su oxidación de + 1.
Gracias a la configuración electrónica del sodio, se puede saber el orden y la distribución de energía que los átomos tienen así como la distribución de sus distintos niveles de energía.
Para saber cual es la configuración electrónica del sodio el cual posee 11 electrones, solamente se deben tomar en cuenta sus diagonales, tal como expone el siguiente web sobre la configuración del sodio.
Se empieza con 1s2, pero al no tener ningún trazo que seguir en las diagonales se observa la próxima que sería la 2s2. De igual forma, ninguna diagonal tiene encuentro con la siguiente y se obtiene de esta manera la 2p6, siguiendo a la próxima diagonal se obtiene la 3s2. Mientras se dan estos procedimientos, siempre se deben añadir los superíndices que enseñan el número de electrones.
Cuando se añaden los sobres, el resultado es 12, lo que significa que hay una cantidad de más, ya que debe ser 11 para adecuarse. Por lo tanto, se corrige para que se permanezca en 3s1. Concluyendo, el sodio posee 11 electrones y su configuración electrónica completa es 1s22s22p63s1 mientras que su configuración electrónica simplificada es [Ne] 3s¹.
Al distribuir cada electrón, se dice que: en el primer nivel hay 2 electrones, ambos se ubicarán en los subniveles en el interior de la órbita. En la segunda capa hay 8, estarán en subniveles. 6 en el subnivel p, siendo este último poseedor de 2 electrones en los 3 orbitales que le pertenecen.
Características básicas del Sodio
- Su valencia es igual a 1.
- Se representa por el símbolo Na.
- Su potencial inicial es igual a 5,14 eV.
- Su número atómico es 11.
- Su punto de ebullición son 892 grados celsius y su punto de fusión es 97 ,8 grados Celsius.
- Su masa del ático es igual a 22,9898.
- Su radio atómico es 1,9, su radio covalente es 1,54 y el iónico es 0,95.
- Posee una electronegatividad aproximada de 0,9.
- Es buen conductor de la electricidad.
- Tiene combinaciones con el oxígeno en temperatura ambiente.
- Realiza una violenta reacción con el agua.
- Se considera un elemento de mucha actividad.
- Es un metal, plateado, suave y reactivo.
- Tiene disolución en el mercurio creando una amalgama de sodio.
- Tiene reacción con ácidos y forma gas hidrógeno.
- Su superficie es brillante.
- Su densidad es menor a la del agua.
Precauciones del Sodio
El sodio en forma metálica explota en el agua y en muchos demás elementos. El metal debe ser manipulado cuidadosamente todo el tiempo, guardarse en una atmósfera y inerte, mayormente de argón para impedir el contacto con el agua y demás sustancias con las que el sodio tiene reacción, tales como el oxígeno.
