Una solución química es una mezcla entre dos o más componentes o sustancias puras a nivel molecular, donde cada una se mezcla íntimamente con la otra, lo que quiere decir que pierden sus características individuales.
Toda solución está formada por dos sustancias, una de ellas llamada soluto (STO), la cual se disuelve en una mezcla y posee menor proporción; y solvente (STE), la cual actúa como medio dispersante para el soluto, se encarga de disolver el soluto y generalmente se encuentra en mayor cantidad.
Una solución binaria, o disolución, es aquella conformada por dos componentes: soluto y solvente.
Las soluciones acuosas son aquellas donde el solvente es agua.
Indice
- 1
- 2 Tipos de soluciones químicas acorde al nivel de mezcla:
- 3 Tipos de soluciones químicas según su concentración
- 4 Tipos de soluciones químicas según su conductividad eléctrica:
- 5 Tipos de soluciones químicas según su estado físico:
- 6 Tipos de soluciones químicas según estado de agregación:
- 7 Otros tipos de soluciones
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Características de las soluciones
- Sus componentes son solvente y soluto.
- No se pueden separar los componente por métodos físicos simples como es el caso de la filtración, de la decantación y de la centrifugación.
- La separación de los componentes solo se realiza a través de la cristalización, de la destilación y de la cromatografía.
- Hay interacción del soluto y del solvente en sus componentes más pequeños.
Existen tres tipos de soluciones que son conocidos en el campo de la química, las cuales se establecen acorde a la relación que hay entre la capacidad que tiene el solvente de disolver el soluto, lo cual se conoce como constante de solubilidad, y el nivel de soluto que tiene una solucióm.
Se conoce como constante de solubilidad a la capacidad que posee una solución al momento de disolver el soluto. Se conocen tres tres tipos de solución tomando en cuenta el grado de soluto que puede haber en un volumen, así como también la temperatura de una solución.
Tipos de soluciones químicas acorde al nivel de mezcla:
Soluciones homogéneas
Ocurre cuando los componentes –solvente y soluto– se mezclan perfectamente, siendo imposible verlos por separados o diferenciarlos.
Soluciones heterogéneas
Tipo de solución química donde al mezclarse sus componentes se logra ver o diferenciar el soluto del solvente y viceversa.
Tipos de soluciones químicas según su concentración
Está dada por la proporción de soluto en la solución.
Soluciones saturadas
Donde existe la mayor cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en un solvente.
Soluciones Insaturadas
También llamadas diluidas, donde la parte dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada.
Soluciones Concentradas
Donde la cantidad de soluto es casi igual al que se establece por la solubilidad, manteniendo una temperatura igual.
Soluciones Sobre saturadas
Las cuales representan un tipo de disolución inestable, ya que hay más soluto disuelto que el permitido para la temperatura dada.
Tipos de soluciones químicas según su conductividad eléctrica:
Solución Electrolítica
La cual al disolverse en el agua se asocia o se separa en sus iones correspondientes, formando una solución que conduce la corriente eléctrica.
Solución No Electrolítica
La cual no es conductora de corriente eléctrica, porque no genera iones.
Tipos de soluciones químicas según su estado físico:
Soluciones sólidas
Son aleaciones de los metales, donde sus componentes son sólidos, como por ejemplo el bronce, acero o latón.
Soluciones líquidas
Solución que se presenta en forma líquida, Como vinagre o agua oxigenada.
Gaseosas
Soluciones que se muestra en forma gaseosa, como por ejemplo el aire seco o el gas natural.
Tipos de soluciones químicas según estado de agregación:
Solución de sólido en sólido
Ocurre cuando el soluto y el solvente están en estado sólido, por ejemplo zinc en cobre.
Solución de gas en sólido
Ocurre cuando el gas se une a un sólido. Por ejemplo, hidrógeno disuelto en paladio.
Solución de líquido en sólido
Tipo de solución que sucede cuando una sustancia líquida es disuelta con un sólido, por ejemplo amalgama de mercurio disuelto en plata.
Solución de sólido en líquido
Esta solución se crea cunado cantidades Pequeñas de sustancias sólidas son disueltas en cantidades grandes de fluido, como por ejemplo azúcar en agua.
Solución de gas en líquido
Solución que ocurre cuando un gas se une a un líquido. Por ejemplo, oxígeno en agua o dióxido de azufre en agua.
Solución de líquido en líquido
Ocurre esta solución cuando se une un líquido a otro líquido. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua.
Solución de gas en gas
Solución que se crea con la mezcla de un gas con otro gas. Como ejemplo se cita el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno).
Solución de sólido en gas
Este tipo de solución surge con la mezcla de un sólido en un gas. Como ejemplo se pueden expresar el vapor de yodo, o polvo atmosférico disuelto en aire.
Solución de líquido en gas
Sucede al mezclar un líquido con un gas. Un ejemplo podría ser el aire húmedo.
Otros tipos de soluciones
Solución salina hipertónica
También llamada solución hiperosmolar. Es la usada a la hora de reanimar a un paciente que presenta un estado de shock hemorrágico.
Soluciones cristaloides isosmóticas
Tipo de solución que tiene una alta concentración de electrolitos, como es el caso de las soluciones salinas fisiológicas.
Soluciones cristaloides
Se trata de las soluciones que presentan proporciones de electrolitos variados, azucares y agua, que llegan a ser isotónicas, hipotónicas e hipértónicas con relación al plasma.
